4、下列实验操作中错误的是

A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体将从分液漏斗的上口倒出

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C、称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘

D、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3、下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

2、区别强弱电解质的标准是

A．导电能力　　　　　　　　 B．溶解度　

C．物质的质量　　　　　　　 D．在水溶液中的电离程度

1、2008年10月8日，瑞典皇家学院将化学诺贝尔奖颁给哈佛大学的利伯以及钱学森的堂侄、加州圣迭戈大学任教的钱永健。前者致力研究纳米金属线和纳米物质。下列说法正确的是

A、胶体分散系的胶体粒子直径一般都大于100nm　

B、用特殊方法把金属固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，即可制得纳米材料

C、区别溶液和胶体溶液的最简单的方法是观察外观

D、将饱和FeCl₃溶液滴入到饱和的NaOH溶液中就可以得到Fe(OH)₃胶体

31、(9分)状准状况下，22．4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求所得盐酸的物质的量浓度？

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

(3)将(2)的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H₂(在标准状况下) ?

30、(9分)实验室用11.8mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)(5分)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为　　　 　mL，

　应选用　 　　　mL容量瓶，还需要量筒、烧杯、　　　 　　、　　 　　　等仪器。 　　

(2)(2分)配制时，其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)　　　　　 。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，

再加入少量 水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)(2分)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低或无影响)：

没有进行A操作　　　　　　　 　 ；定容时俯视__________。

29．(10分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-－、NO₃^－、CO₃^2－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为　　　　 　　　　　　　、B为　　 　　　　　　　　　、C为　　 　　　　　　　　　。

写出A溶液、B溶液与盐酸反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28. (8分)在2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中,氧化剂是　 　　　　　，

还原剂是　　　 　　；　　元素被氧化；电子转移总数为　　　　 。

27．(6分)已知A、B、C三种气体，在同温同压下，同体积的A和H₂的质量比为16：1；

同质量的B和CO₂分子数比为11：16； 7gC在标准状况下所占的体积为5.6L；

则A、B、C的摩尔质量分别为_________________， ________________，_________________。

26、(8分)⑴ 书写①Fe₂(SO₄)₃ 和②NaHCO₃电离方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成下列化学方程式

①过氧化钠在呼吸面具中反应　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用氢氧化钠溶液吸收氯气