3．下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是(　 )

A．熔沸点从锂到铯逐渐降低　 　　　　B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大

C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂ 　　　　D．碳酸铯受热易分解

2．下列物质中属于纯净物的是(　 )

A．氯水　　 B．盐酸　　　 C．碘酒　 D．NaCO₃·10H₂O

1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是(　 )

A．AgF　　　 B．AgCl　　 C．AgBr　　 D．AgI

31、(6分)在500mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，含Na₂SO₄的质量为__________g；从该溶液中取出10mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为__________________mol/L；若向稀释后的溶液中加入10mL 1 mol/L的BaCl₂溶液，则生成　　　 g(保留到小数点后第三位)沉淀。

30、(10分)A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种，现利用另一种盐溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。(已知:氢氧化铝能溶解于强碱溶液)

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

29、(10分)实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：

(1)配制时，除使用烧杯、100 mL量筒、天平、玻璃棒、药匙外，还缺少的仪器是________________________。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　　　、　　 。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。

28、(10分)

(1)下列状态的物质中：①氯化钠固体　 ②干冰　 ③液态醋酸　 ④铜　 ⑤硫酸钡固体　 ⑥蔗糖　　 ⑦酒精　　 ⑧熔融的硝酸钾　 ⑨NaCl溶液，其中能导电的是(填序号，下同)　　　　　　　　　　　 ；属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

　　　 　　Fe + H₂SO₄ ==FeSO₄ + H₂↑

写出该反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①　HIO₃②　碳酸钠　③　KOH　④　I₂O₅　⑤　NaCl五种　　　(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的有

　　　　　　(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)　　溶于水(填“能”或“不能”)。

26、(8分)2 mol CO₂标准状况下的体积是____________L。等物质的量的O₂和CO的质量比是　　　　 ，所含氧原子的个数比是　　　　 ， 同温同压下的体积比是　　　　　　 。

25、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO₂与O₂的体积比为5∶1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.升高　　　　 B.降低　　　 C.不变　 　　　D.不能确定　　　　　

第Ⅱ卷　 (非选择题　　 共50分)