29、(08全国Ⅰ卷，6分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

　　 请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄离子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

28、(08重庆卷27，14分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

(1)A中试剂为　　　　　　　　　　 .

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　 .

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是　　　　　 ；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　 .

(4)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 .

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　　　　　　　 .

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

27、(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　 　，肯定不存在的离子是　　　　　 　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　 　。

26、(2005年江苏，9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，

反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B　　　　 ，F　　　　 ，H　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　 剂，反应②中是　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式 　　　　　　　　　　　　。

25、(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。　 漂白粉是常用的消毒剂。

(1)　　　 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　

24、(6分)用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2H₂S +O₂ 　=　 2 S + 2H₂O

氧化剂________　 ，还原剂________　 ，

氧化产物　　　　　 ，还原产物　　　　　　 ；

23、某氯化钙溶液的密度为1g/cm3，其中钙离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于(　　 )

A　 0.37mol　　　　　　 B　 0.63mol　　　　 C　 0.74mol　　　　 D　 1.5mol

22、(06上海卷)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　 )

21、(04上海卷)等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　　 )

A．3：4：1　　　　 B．3：3：2　　　　　　 C．6：7：3　　　　 D．6：9：0

20、(04年全国)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(　　 )

　　 A．H₂　　　　 B．CO　　　　　 C．C₆H₁₂O₆　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁