27.(7分)将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO₂通过足量Na₂O₂得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。(假设样品不含与盐酸反应的杂质)

黄石市 2008－2009学年度上学期期末考试

高一年级　 化学(答卷纸)

26. 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(12分)

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是　　　　　　 　，装置E的作用是 　　　　　　　　　　。

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　。E　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的HCl有　　　　　　 g。

25. 为了确定四瓶失去标签的无色溶液，它们分

别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同

学采用了两两混合的方法。他能将四瓶溶液分别编号为

A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察　

到的现象如表中所示(“-”表示无明显现象；“↓”表示

有沉淀生成：“↑”表示有气体生成。)。(12分)

(1)四种物质的化学式分别是：

A __________　 B__________　　 C__________　　 D__________

(2)写出有关反应的离子方程式：

A+B：_______________________________________________

C+D：_______________________________________________

A+C：_______________________________________________

B+C：_______________________________________________

24. 已知下列反应：3Fe+8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (6分)

(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。

(2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为__________。

⑶当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。

23．(共8′)氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？

⑴ 氯水能使无水硫酸铜变蓝　　　　　　 。(写出起作用的微粒的化学式，下同)

⑵ 氯水中加碳酸钠产生气体　　　　　　　　 。

⑶ 氯水在光照的条件下产生气体　　　　　　　　 。

⑷ 氯水中加入镁粉，溶液的淡黄绿色会褪去　　　　　　　　　　 。

22．(4分)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：

　 (1)．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；　　　　　　

　 (2)．移液过程中，不小心溅出少量溶液；　　　　　

　 (3)．配制用的NaCl固体不纯净；　　　　　　

　 (4)．定容时，俯视刻度线；　　　　　　　

21. 要配制0.2mol·L^-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出　　　　　 g碳酸钠晶体

(Na₂CO₃·10H₂O),把称好的碳酸钠晶体放在　　　　 里,用适量　　　 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿　　　　 　小心地注入　　　 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁　　　　 次，并把每次洗涤液都注入　　　　　 ，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线　　　　 cm时，改用　　　　　 加水到刚好至刻度线,把容量瓶塞好，反复摇匀。(9分)

20.卤素从F到I性质递变规律正确的是　

①单质的氧化性增加　 ②单质颜色加深　 ③单质沸点升高　 ④气态氢化物稳定性增强　 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强　 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强　

A.①③⑤　　　　　　　　　 B.②④⑥　　　　　　　　　 C.②③⑤⑥　　　　　　　　　　　 D.①④⑤⑥

19．已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是

A．H₂>O₂>N₂>CO₂ B．CO₂>O₂>N₂>H₂

C．H₂>N₂>O₂>CO₂ D．CO₂>H₂>O₂>N₂

18．下列实验操作中错误的是

A．用漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却

C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具

D．过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中