23、(8分)写出下列反应的离子方和式，是氧化还原反用的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

1)2NH₄Cl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2NH₃·H₂O

离子方程式：___________________________________________

2)2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化剂：________________________________还原剂：__________________________

离子方程式　：____________________________________________________________

22、(12分)

1)化合物XCL₂的相对分子质量为M，A g该物质溶解于水配成V mL饱和溶液(20℃)，密度为d g·cm^-3，则该物质在20℃时的溶解度为__________，饱和溶液的质量分数为________________，物质的量浓度为__________。

2)一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式：

。

冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672mL，密度是2.56g/L。则：

①　　 反应前O₂的体积是__________________；

②　　 化合物XY₂的摩尔质量是_______________；

③　　 XY₂分子中X，Y两元素的质量比是3：16，则X，Y两元素分别是_________和________。

21、(8分)现欲配制500moL 0.2mlo/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。

(2)称量的操作顺序为(填序号)__________________。

　　　　　 A、调天平零点

　　　　　 B、游码归零

　　　　　 C、向小烧杯中加碳酸钠

　　　　　 D、称量空烧杯

　　　　　 E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置

　　　 F、将砝码归盒

　　　 G、记录称量结果

(3)若将砝码和药品位置颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠质量是________________。

(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是______________。

　　　 A、若称取28.6g Na₂CO₃·10H₂O进行配制

　　　 B、称量时用了生锈的砝码

　　　 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体测出

　　　 D、碳酸钠中含有不溶性杂质

　　　 E、未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯

　　　 F、定容时仰视刻度线

　　　 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量

　　　 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液

20、(10分)处于以下状态的物质中：

A、硫酸钡晶体　　　　 B、纯醋酸　 C、熔融氢氧化钠　　 D、液态氨　　 E、酒精

　R、石墨　 G、汞　 H、硫酸溶液

上述物质(1)能导电的是_____________________________

　　　　 (2) 属电解质的是_____________________________

　　　　 (3)　 属非电解质的是________________________

　　　　 (4)　 属强电解质的是__________________________

　　　　 (5)　 属弱电解质的是___________________________

19、下列各组物质能用分液漏斗分离的是(　 )

A、酒精和水　　　 B、水和四氯化碳　　　　 C、碘和酒精　　　　 D、汽油和植物没

18、光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是(　 )

A、KOH溶液　　　　　 B、Fe(OH)₃　　　　　 C、盐酸　　　　　 D、泥水

17、把11%NH₃·H₂O(密度为0.956g·cm^-3)加到等体积的水中，稀释后氨水溶液中溶质的质量分数是(　 )

A、=0.055　　　　 B、＜0.055　　　　 C、＞0.055　 D、≤0.055

16、将标准状况下的a L 　(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则盐酸的物质的量浓度是(　 )

　 A、　　　　　　　 B、

　 C、　　　　　 D、

15、已知相同状况下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的(　　 )

　 A、3倍　 B、3.5倍　　 C、4倍　　　 D、4.5倍

14、24mL浓度为0.5mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.2mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　 )

　 A、+6　 B、+3　 C、+2　 D、0