30、(10分)现有25mL盐酸和H₂SO₄的混合液，加入1mol·L^－1的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀质量为1.7475g，求混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？

0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．、由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________，烧杯的实际质量为______g．

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A________________，B___________________，C_____________________

29．(10分)(1)为检验精盐纯度，需配制150 mL

28.(8分)对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

　 (1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是　　　　　　　 。

　 (2)甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (3)乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论　　　　　　 (填“对”或“不对”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(8分)在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H₂；B、0.25mol H₂S(g)；C、36.5g HCl(g)；D、6.8g NH₃，其中质量由大到小的顺序为　　　　　　　 ；各物质所含原子数由多到少的顺序为　　　　　　　 ，其体积由大到小的顺序为　　　　 ；气体密度由大到小的顺序为　　　　　　　 (填序号)。

26、(9分)据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：

⑴该原子的质量数是　　　　 ，质子数是　　　　 ，中子数是　　　　　 。

⑵请根据Rn的原子结构 +86　 28 18 32 18 8 预测，氡气的化学性质(　 )

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、是(　 )

A．同种元素　　　　　　　 B．同位素　　　　　　　　　 C．同种核素　　　　 D．同种原子

　　 由此可见，　　　　　　 决定元素种类，　　　　　　 决定核素种类。

25、一定条件下，向质量分数为a的某溶液中加入等体积的水，所得溶液溶质的质量分数为0.46a，则该溶液的密度(p₁)和水的密度(p₂)的关系是(　 )

　　 A．p₁＜p₂ B．p₁＞p₂ C．p₁＝p₂ D．不能确定

24. 已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH₃的质量分数为2%，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH₃的质量分数为18%，溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH₃的质量分数为

A．3 a%　　　　 B．6 a%　　　 C．大于 3 a%　　　 　D．小于3 a%

23．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次　　　　　　

A . 分液、萃取、蒸馏　　　　 B.　 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取　　　 D.　 蒸馏、萃取、分液

22. 已知氢有三种常见的同位素：¹H、²H、³H，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种微粒构成的水分子最多有

A　 18种　　　　 B　12种　　　　　 C　9种　　　　　　 D　6种