27.某种化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：　 (每空2分，共10分)

(1) D元素在元素周期表中的位置为：__　　　　　　　　　 ___；

(2)A、C两元素所形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　 ；

(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)_______________(多选、错选不给分)；

　　A．比较两种元素单质的沸点高低， 　　　B．比较两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，

　 　C．比较两种元素单质与氢气化合的难易，　 D．比较两种元素形成的氢化物的稳定性。

(4)A与B、A与C可分别形成两种有l0个电子的离子，在加热时两种离子反应可生成两种含10电子分子的化合物，则该反应的离子方程式为_______________　　　　　　 _______。

26. 共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白磷、 B.金刚石、

C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母(A、B、…)回答以下问题：(共6分)

以上物质中，(1)熔点最低的是______　 __；(2)属于分子晶体的物质是______________；

(3)含有离子键的物质是____________；(4)含有两种化学键的物质是______　 __　 　_。

25. (1)用过量锌粉与浓硫酸反应，除生成SO₂外，还有 　　　　　(写化学式)气体产生。(2分)

　(2) 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下 能与O₂反应生成B；B不溶于水，但易与

O₂反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则:

A是__________，B是_________，C是_________.(写化学式)。 (6分)

(3)0.05 mol铜与30.0mL 10.0mol·L^－1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO₂。若反应后的

溶液中余有a mol H⁺，则反应生成的NO和NO₂物质的量之和为_____　　 ______mol. (2分)

24. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( 　　)

　　　 ①过量铜与稀硝酸反应；　　　　　 ②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；

　　　 ③浓盐酸与过量的MnO₂反应；　　　 ④过量的铜与浓硫酸反应；

　　　 ⑤过量的H₂与少量的N₂在有催化剂、高温高压条件下反应。

　　　 A．③④⑤　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．①②③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

23. 10g含杂质的CaCO₃样品和足量盐酸反应，产生CO₂ 0.1mol，则样品中可能含的杂质是(　)

　A．KHCO₃和MgCO₃　B．MgCO₃和SiO₂　C．K₂CO₃和SiO₂　 D．无法确定

22. 已知镁和某浓度硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.4mol Mg被氧化，此时HNO₃的还原产物可能是(　)

　A．NO₂　　 B．N₂　　 　　C．NH₄NO₃　 　　 D．NO

21. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　)

　A．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　 　B．硝酸能与Na₂SO₃反应，但不生成SO₂

　C．硝酸可与Na₂S反应制得H₂S气体　　　 D．浓硝酸因易挥发出HNO₃而呈黄色

20. 下列反应： ①SO₂通入氢硫酸中 　②SO₂通入氯水中 　③F₂通入水中 　④Cl₂通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂 的是(　)

　A．只有③　　B．只有①②　　C．只有①③　　D．只有②④

19. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　)

　A．SO₂、O₂、N₂　　　　 B．HCl、Cl₂、CO₂

　C．CH₄、H₂、CO　　　　 D．SO₂、Cl₂、O₂

18. 下列离子组能大量共存的是(　)

　A．Fe²⁺、NO、H⁺、Cl^－　　B．Na⁺、 H⁺、S^2－、SO²

C．Na⁺、I^－、NO、Cl^－　　　 D．Fe²⁺、ClO^－、NH、Cl^－