9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　 B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是

　　 A. LiH的水溶液显中性　　　　　　　 B. LiH中的氢离子可以被还原成氢气

　　 C. LiH是一种强氧化剂　　　　　　　 D. LiH中氢离子比锂离子的半径大

7.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d¹⁰5s¹的元素属于的区、周期和族为

　 A.p区、第五周期、ⅠB族　　B.ds区、第五周期、Ⅷ族

C.d区、第四周期、ⅠB族　　D.ds区、第五周期、ⅠB族

6．随着卤素的相对原子质量增加,下列叙述不正确的是:

A. 气态氢化物的形成逐渐困难　　　 B.　 熔沸点F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

C. 氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂　　　　 D.　 还原性HF＞HCl＞HBr＞HI

5．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃,则它对应的气态氢化物的化学式为

A．HX　　　　　　 B.H₂X　　　　　　 C.XH₃　　　　　　 D.XH₄

4．钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22　　　　

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素属于d区的过渡元素

2．下列符号中表示电子云伸展方向的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．K、L、M、N　　　　　 B．s、p、d、f　　　　 C．p_x、p_y、p_z D．↑、↓

3下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　

A.BF₃　　　　 B.NCl₃　　　　 C.PCl₅　　　　　 D.CHCl₃

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型

A.①②③④　　　　　　 B.④①②③　　　　　 C.④②③①　　　 D.①③②④

29、(9分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 　xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B) =3:5，C的平均反应速度是0.1mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

(2)x的值。

(3)B的平均反应速率。

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28、(11分)如右图，回答下列问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属导线

　 (1)该装置由________能转化为_________能　　　　　　 Fe　　　　　　 Cu

　 (2)Fe片作________极，发生_____________

(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为：　　　　　　　　　

__________________________________________　　　　　 稀H₂SO₄

(3)若将稀H₂SO₄溶液换成NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，则电池反应式为__________________________________________

(4)若将Fe片接电源正极，Cu片接电源负极，则Fe片作________极，电极方程式为___________________________________