22．(6分)根据反应2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O回答下列问题。

(1)氧化剂__________，还原剂____________

(2)反应中转移电子数是______

(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________

21．(6分)写出下列反应的离子方程式

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为　　　　　　 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　　　 。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

19．(8分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题：　

(1)该同学的实验目的是　　　　　　 ；

(2)上图括号内的操作步骤均为　　　　　　　 ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有　　　 (填化学式)杂质；

为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的　　　　 。

18．(8分)实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

(1)不需要的仪器是　　　　　 ；

A．烧杯　 B．100mL容量瓶　 C．量筒　 D．胶头滴管　 E．玻璃棒　 F．50mL容量瓶

(2)配制时应称取KCl　　　　 　g；

(3)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将　　　　　 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将　　　　　　 。(填偏低．偏高．不变)

17．某同学将0．1 mol/L的K₂SO₄溶液V₁L与0．2 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液V₂ L混合，再加入V₃ L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V₁+V₂+V₃。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K⁺:0．1 mol/L，Al³⁺:0．1 mol/L ，SO₄^2-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是　

A．一定是2L K₂SO₄溶液和1L Al₂(SO₄)₃溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V₁：V₂：V₃＝2：1：1

C．混合液中K⁺浓度与Al³⁺浓度数值之和大于SO₄^2--浓度数值

D．混合液中K₂SO₄ 物质的量等于Al₂(SO₄)₃物质的量的一半

第二卷(非选择题　 共49分)

16．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解　　　　　　 　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　 　　　　 D．称量时误用“左码右物”

15．下列说法正确的是

A．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．Ag⁺与Cu²⁺都有氧化性，因为Cu²⁺得电子比Ag⁺多，所以Cu²⁺的氧化性更强

C．若某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原

D．不容易失去电子的物质，一定容易得到电子

14．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　

A．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N_A

B．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N_A

C．32g氧气所含原子数目为2N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

13．在11g某化合物X₂S中，含S^2-离子3．2g，则X的相对原子质量为

A．23　　　　 　　　　　 B．24 　　　　　　　 C．39　　　　 　　　　　 D．40