3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．得电子的物质被还原　　　　　　 　　 B．还原剂具有氧化性

　　 C．氧化剂发生氧化反应　　　　　　 　　 D．作氧化剂的物质肯定不能作还原剂

2．下列状态的物质能导电，且为电解质的是

　　 A．液态HCl　 　　　 B．熔融的NaCl 　　　 C．铜单质　　 　　　 D．酒精

1．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．分解反应 　　　　　 B．化合反应 　　　　　 C．置换反应　 　　　　 D．复分解反应

2321.(5分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法　 B、加热分解　 C、结晶法

　D、分液法　 E、蒸馏法　　 F、过滤法

(1)　　　　 分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2)　　　　 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

(3)　　　　 分离水和汽油的混合物

(4) 　　　　分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，(已知四氯化碳和甲苯互溶。)

(5)　　　　　 除去氧化钙中的碳酸钙

242．(6分)在Fe₃O₄ +4CO3Fe+4CO₂的的中，　　　　 是氧化剂，　　　　　 是还原剂，

　　　　 　元素被氧化，　　　　 元素被还原，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　 。

2523．(12分)现有CO和O₂两种气体

⑴当两者的质量相等时，在标准状况下：

①体积比为_________　　 ②密度比为________　　 ③分子数比为________

⑵当两者体积相同时，在相同状况下：

①质量比为_________　　 ②密度比为________　　 ③分子原子总数比为________

2624、(180分)①H₂SO₄的摩尔质量为　　　　　　 。1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为　　　　 ，其中含　　　　　　　 molO，含H的质量为　　　　　　 。

(4分)② 已知2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加热10g NaHCO₃一段时间后剩余固体质量为6.9g，

则剩余固体中含有Na₂CO₃的质量为　　　　 g

27 25 . (1214分)实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下仪器：

①烧杯　　 ②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有　　　　 (填代号)，还缺少的仪器是

　　 　　　　　　，该实验中两次用到玻璃棒，所起作用分别是　　　　　 　　、　　　　 　。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　 。

(3)配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ② 计算 ③溶解

④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　 。

(4)在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是

　　　 　　　　　　　　　　　　

①未洗涤烧杯、玻璃棒　 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线

四　 、计算题：(5分)

　 28 26 (5分)将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

　

　

灰埠中学2008-2009学年高一年级期中考试

座位号

化学答题纸(重点班)

　

一、选择题(共14小题，每题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)

　

二、选择题(共6小题，每题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题意)

21.(5分)

　

(1)　　　　 (2)　　　　 (3)　　　　 (4) 　　　　(5)　　　　　

　

22．(6分)　　　　 是氧化剂，　　　　　 是还原剂， 　　　　元素被氧化，　　　　 元素被还原，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　 。

23．(12分)

　

⑴：①_________　　 ②________　　 ③________

　

⑵　 ①_________　　 ②________　　 ③________

24、

(8分)①　　　　　　 。　　 　　　，　　　　　　　 ，　　　　　　 。

(4分)② 　　　　g

　

　

　

　

　

　

　

27 . (14分)

　

(1)　　 　　(填代号)， 　　　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　、　　　　 　。

　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　

(3)　　　　　　　　 　　　。

　

(4) 　　　　　　　　　　　　

　

　

　

　

　

　

四　 、计算题：(5分)

　 28 (5分)

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

灰埠中学2008-2009学年高一年级期中考试

座位号

化学答题纸(重点班)

1715．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2　　　　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　　　 C．3∶4　　　　　　　　　 D．3∶2

1816．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子的质量为44g

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

1917.　 下列有关0.1mol/LKNO₃溶液的叙述正确的是(　　 )

A、1L该溶液中含有KNO₃ 10.1g

B、100mL该溶液中含有NO₃^- 0.01mol　

C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液浓度为0.1mol/L 　在1L水中溶解10.1g KNO₃，即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液

D、在1L水中溶解10.1g KNO₃，即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液浓度为0.1mol/L

2018.　 配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液,下列操作正确的是(　　 )

A.　 取25g 胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于1L水中　　

　B.　 取16g CuSO₄ 溶于水配成1L溶液.

C　 取25g 胆矾溶于水配成1L溶液.

D　 将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜16 g溶于1L水中

2119、已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole^－，则m的数值为(　 )

A　 2 g　　 B　 4 g　 　C　 16 g　　 D　 32 g

2220、两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮(NO)，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是( 　)

A　 原子总数　　B　 气体物质的量　C　 分子总数　D　 质量

14、下列反应属于氧化还原反应的是(　 )

A　 CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B　 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C　 Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

D　 NaBr+AgNO₃===AgBr↓+NaNO₃

15．下列实验操作中错误的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤操作时，若发现滤液混浊，应重新过滤一次

16在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

13、下列反应中，水只作为氧化剂的是(　　　 )

A．　

高温

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．C+H₂O _=＝ CO+H₂↑　　　　　　　 D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

12、下列离子方程正确的是 (　　 )　 B

A　 氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH^- + H⁺=H₂O

B　 将金属钠加入水中：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂­

C　 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D　 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

11、有关电解质的说法正确的是

A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B．SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

10、下列溶液中Cl^－物质的量浓度最大的是(　 )

　　　 A　 100mL2mol／LMgCl₂　　 B　 1000mLl.5mol/LNaCl

　 C　 250mLl mol／LAlCl₃　　 D　 300mL5mol／LKClO₃