6．可逆反应：2NO₂　　 2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

⑴单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

⑵单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO

⑶用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

⑷混合气体的颜色不再改变的状态

⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．⑴⑷⑸　　　　　　 　　 B．⑵⑶⑸　　　　 C．⑴⑶⑷　　　　 D．⑴⑵⑶⑷⑸

5．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^－1，

对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率为0.4mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

C．用B表示的反应速率为0.3mol·L^－1·s^－1

D．用C表示的反应速率为0.6mol·L^－1·s^－1

4．在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是

A．¹H₂¹⁶O　 　　　 　　B．²H₂¹⁶O　　 　　　 C．¹H₂¹⁸O　 　　D．²H₂¹⁸O

3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A．氯化钠的融化　 B．HCl溶于水　 C．酒精溶于水　 D．水的通电分解

2．下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式 　　　　B．Cl^－的结构示意图

C．乙烷的结构简式C₂H₆　　　　　 D．质量数为137的钡原子Ba

1．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是

A．意大利物理学家阿伏加德罗　　　　　 B．法国化学家拉瓦锡

C．英国科学家汤姆生　　　　　　　　　 D．英国科学家道尔顿

31.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答: (1) 其中A和D是同系物，则D四氯代物有　　　　　　 种结构

　 (2) B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式　　　　　　

　 (3) C与F含有相同元素，写出F与I^-反应的离子反应方程式

(4) G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

　　　　　　　　 (填化学式)

30.(14分)A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物 D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)E的元素名称是　　　　 。该元素在周期表中的位置为　　　　　　　　 　　

(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)　　　　　　 　　　

B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型

为　　　　　　　　 　　

(3)写出D₂C₂的电子式　　　　 　　 。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的

形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(4)写出D₂C₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

29.(12分)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的官能团名称　　　　E的结构简式　　　　　　　

(2)下列反应的化学方程式

反应②：　　　　　　　 　　　　 　　　 　反应类型　　　　

反应③：　　　　　　　　　　　　 　　反应类型　　 　　

反应④：　　　　　　　　　　　　 　　反应类型　　 　　

(3)比较反应①剧烈程度　　　　　　 (填＞、= 或＜)钠和水反应的剧烈程度

(4)制取C的粗产品中含有乙酸、A和水，为了分离获得C，制定下图为分离操作步骤流程图。图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法。

试剂a是____　　　　　　 ____分离方法①是_________________

分离时用到的最重要的仪器　　　 　　　　　

28. (8分)依据氧化还原反应:2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示.请回答下列问题:

(1)电极X的材料是___　　 ___　 电解质Y是____　　 ___

(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为_________　　　　 ____________ X电极上发生的电极反应为____________________________

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极.溶液中阳离子向　　　 极移动。