16．下列各组中的性质比较，正确的是

　 ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄　　 　②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

　 ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃　　　　 　④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④　　 　　　B．②③④　　 　　　C．①②③　　 　　　D．都正确

15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

　　　　　　　　　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R　　　　　　 B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

14．下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)　　　 R(s)+S(g) +T(g), 在恒温下密闭容器中已达平衡状态的是

A．反应容器内四种物质共存

B．反应容器内压强不随时间变化

C．反应容器内气体密度不随时间变化

D．反应容器内气体总物质的量不随时间而变化

13．下列说法正确的是

A．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．并不是所有物质都含有化学键

12．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　 　　B．乙醇燃烧

C．氧化钙溶于水　　　　　　 　　　D．铝和盐酸反应

11．下列说法中正确的是

A．第ⅦA族元素的最高化合价都是 +7 价

B．第ⅥA族元素的最高化合价都是 +6 价

C．第ⅣA族元素的最高化合价都是 +4 价

D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素

10．对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是

A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小

B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大

C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小

D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大

9． 最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只

含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是

A．它一定含有3个中子　　　　　 　B．它比普通氢分子多一个氢原子核

C．它的组成可以用H₃⁺表示　　　　 　D．可以推测它的化学性质与H₂不同

8．下列各组中互为同位素的是

A．与　　　 B．T₂O与D₂O　　 C．与　　 D．金刚石与石墨

7．等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的

体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能

是

A．③①②④　 　　　B．③①④②　 　　C．②④③①　 　D．③④②①