4．某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为

A．16　　　　　　　　 B．18　　　　　　　 C． 20　　　　　 D．22

3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应　　 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2．下列各组物质中，互为同分异构体是

　 A．石墨和金刚石　　　　　　 B．氢原子和氢离子

　C．H₂O和D₂O　　　　　　　 D．丙烯和环丙烷(　　　　　　　　 )

1．化学反应快慢的决定因素是

A．物质本身的性质　　　 　B．反应温度　　　

C．反应物浓度　　　　　　 D．使用催化剂

32．(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)

31．(5分)市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、

水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋

内有大量铁锈(主要成分Fe₂O₃)生成，回答下列各问题：

(1)热敷袋放出的热是由于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知有关的电极反应式为负极：Fe-2e^－==Fe²⁺；正极：2H₂O+O₂+4e^－==4OH^－，

请写出电极总反应方程式和生成铁锈的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)

①E(砷)＞E(硒)　　　 　　　②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　　 　　　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：

______________＜E＜______________。

(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。

29．(8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 　　　　　(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　 。

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　(填

化学式)。

(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　　　 。③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是　　　　　　 (填离子符号)。

28．(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂(同温同压)

(1)A的化学式是__________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是______________，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为　　 。

27．(7分)(1)下列各组物质①O₂和O₃ ②H、D和T ③¹²C和¹⁴C④正丁烷

(CH₃CH₂CH₂CH₃ )和异丁烷[(CH₃)₂CHCH₃] ⑤CH₃ CH₃、CH₃(CH₂)₃CH₃ (请在横线上填写序号)互为同分异构体的是　　　 _，互为同位素的是　　　 ，互为同素异形体的是　　　　 ，互为同系物的是　 　　　_。

(2)按要求填写下列空白：①NaCl ②KOH ③NH₄Cl ④O₂ ⑤HCl ⑥He ⑦冰几种物质中，只含有离子键的是________，含有共价键的是________，分子间存在氢键的是_________。