2． O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是：

A．O3和02互为同位素

B．O3，和H2O2的分子内都含有共价键

C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌

D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害

1．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是：

A．32S与33S原子的最外层电子数均为4　 B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数　　　 　　　　 D．32S与33S具有相同的质子　

19．(12分　 每空2分)(1)K₂SO₄(2分)、(NH₄)₂SO₄ (1分)　

(2)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃ (3)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

20(5分)(1)A、ED、F (2分)(2)A、B、C

21(4分)4∶1

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20. (5分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。

[实验方案]准确称取质量的铝镁合金，与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积，再转换成标准状况下的体积，通过计算得知镁的质量分数。

同学们拟选用下列实验装置完成实验：

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O 　

19.(12分)某混合物A含有KAl (SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体E所含物质的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为　　 　，B为　　 　，C为　　　　 　。D的最高价氧化物的水化物是 　　　　　　。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B两元素形成化合物属 　　　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.(12分)除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

16.(8分)

(1)比较原子半径的大小(填“＞”或“＜”，下同)：O　　 F；K⁺　　 Ca²⁺。

(2)比较酸性强弱： H₃PO₄　　　 H₂SiO₃(3)稳定性：NH₃ ________ PH₃

15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

　　　 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

　　　 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　 D．①④