12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是：

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2－的核外电子数相等

11．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是：

A．不同浓度的硝酸与铜反应　　　 　B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应　　 D．H2O2在不同催化剂作用下分解

10．下列说法正确的是：

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

9．已知　 C(s)+CO2(g)　 2CO(g) 正反应为吸热反应。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是：

A．升高温度和减小压强　　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

8．把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：

A．盐酸的浓度　　 B．镁条的表面积　 C．溶液的温度　 D．加少量Na2SO4固体

7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：

A．KCl　　 　　B．CO　　 C．Na2SO4　 D．NH4+

6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是：

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④

5．已知反应2H　　　　 H2可放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是：

A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构　　　　 B．氢分子能量比氢原子能量低

C．1 mol 氢气离解成2 mol 氢原子要放出437.6 kJ热量　 D．氢原子还原性比氢分子弱

4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是：

A．F、Cl、Br、I元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

3．下列物质中含离子键的是：

A．Cl2　　　　　　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　　　 D．H2O2