7．下列块状金属①Au ②Ag ③ Cu ④ Fe ⑤ Al ⑥ Zn，其中在常温时能全部溶于足量浓硝酸的有几种金属

　　 A．2种　　 B．3种　　 C．4种　　 D．6种

6．下列反应的产物不会随着反应条件、反应物的用量或浓度的不同而改变的是

　　 A．NH₃通入H₂O中　　 B．氨水吸收SO₂　　 C．氨气与氧气　　 D．H₂S与烧碱

5．能够说明氯的非金属性比硫强的是

　　 A．CuCl₂+H₂S→CuS↓+2HCl　　 B．Cl₂+H₂S→S↓+2HCl

　　 C．2Na+S→Na₂S　　　　　　　　 D．NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑

4．除去CO₂气体中的H₂S杂质，最合适的试剂是

　　 A．饱和食盐水　　 B．烧碱溶液　　 C．纯碱溶液　　 D．硫酸铜溶液

3．下列各种用途中，不属于氮气用途的是

　　 A．作制冷剂　　 B．深度冷冻活性器官　　 C．填充灯泡　　 D．制化肥

1．下列物质中，受热后不易分解的是

　　 A．碳酸氢钠　　 B．氯化铵　　 C．硝酸铜　　 D．硫酸钾

　2．下列电子式书写正确的是

　　 A．　 B．　

C．　 　　　　D．

21．(1)措施是______________(2)标志是　　　　　　　　　 。

(3)是　　　　　　　　　　　　　 　,　　　　　　　　　　　　 .

(4)求该反应达到平衡时生成的SO₃物质的量。

20．(1) 将_________能直接转变为______________能.

(2) 实验刚开始，镁为_____极，发生__________反应(氧化或还原)，实验一段时间后，

铝为_____极，所发生的总氧化还原反应是____________________________________________

19．

(1) 请将Xe的原子结构示意图写出来_____________

(2) 白色固体的化学式为_________

(3) 写出XeF₂与H₂O的化学方程式_______________________________________________

写出XeF₄与H₂O的总化学方程式__________________________________

18．(1)K₃C₆₀中含有的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)1mol K₃C₆₀含有的离子数目为　　　　　　 ；