27．某Na₂SO₃固体已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50 mL，此时溶液pH=7。

　　 ⑴ 该混合物的平均式量为　　　　　　

　　 ⑵ 该混合物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比约为　　　　　　

　　 ⑶ 产生气体在标准状况下的体积为　　　　　 L

　　 ⑷ 硫酸溶液的浓度为　　　　　　 mol/L

26．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

　　 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

　　 (1)从下图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：

　　　 制氮气选择　　 装置、制氢气选择　　 装置。

　　 (2)将氮气和氢气通过下图甲装置。甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到　　　　　　 、　　　　　 的作用。

　　 (3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是　　　　　　　　　　 。

　　 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还有可能生成的物质是：　　　　　 (可多选)。

　　　 A　 H₂ B　 NO₂　　 C　 HNO₃　　 D　 NH₄NO₃　

　　 (5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。

25．铂不溶于浓硝酸，但可溶于浓硝酸和浓盐酸的混合溶液中。请配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

　　 ⑴　　 Pt +　　 HNO₃ +　　 HCl →　　 H₂PtCl₆ +　　 NO↑ +　　 H₂O

　　 ⑵反应中　　　　　　 元素被氧化，氧化剂是　　　　　 。

　　 ⑶当反应有1.2mol电子发生转移，则生成NO　　　　　　 L(标准状况)

24．某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

　　 ⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　　　　　　 溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是　　　　　　　　　 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是　　　　　　　　　 。

23．将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。

　　 A.酸性　 B.难挥发性　 C.吸水性　 D.脱水性　 E.强氧化性　 F.催化剂

　　 (1)食盐和浓硫酸共热制HCl　　　　　 　(2)实验室用硫酸制H₂　　　　　

　　 (3)实验室用硫酸制SO₂　　　　　 　　　(4)浓硫酸敞口放置质量增加　　　　 　

　　 (5)浓硫酸作气体干燥剂　　　　　 　　　(6)蔗糖中滴入浓硫酸变黑　　　　　

　　 (7)用铝槽车装运浓硫酸　　　　　 　　　(8)热的浓硫酸溶解Cu　　　　　

22．某元素的单质能与一定浓度的HNO₃反应，若参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示的化合价不可能的是

　　 A．+1　　 B．+2　　 C．+3　　 D．+4

21．A、B、C、D、E五种不同物质中均含有某种元素。在一定条件下可发生如图所示的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物，则物质A可能是

　　 A．N₂　　 B．Cl₂　　 C．S　　 D．C

20．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是

　　 A．碳酸氢铵　　　 B．硝酸铵　　　 C．氯化铵　　　 D．碳酸铵

19．为了方便计算，有人把98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是

　　 A．SO₃·H₂O　　 B．H₂SO₄·H₂O　　 C．H₂SO₄·SO₃　　 D．H₂SO₄·H₂O

18．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是

　　 A．铁　　 B．铜　　 C．铝　　 D．钾