22．(6分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

⑴ X在一定条件下与氧气反应。　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ Y与氢氧化钠溶液的反应。　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ Z与水的反应。　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21． 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　 A．①②③　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　D．①③④⑤

(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？　　　　　　 .(填“可取”或“不可取”)

(3)现有雨水样品1份，暴露在空气中，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，回答下列问题：(已知Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl)

① 雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用Cl₂消毒)相混合，pH将变________(填“大”或“小”)。

20．灼烧绿矾的反应方程式如下：

　 2(FeSO₄·7H₂O)Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是 (　 )

A．有BaSO₄生成　　　　　　　　 B．有BaSO₃生成

C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成　　 D．有SO₃逸出

Ⅱ卷(共40分)

19． 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算) (　)

A．0.045mol·L^－1　　　　B．1mol·L^－1

C．0.029mol·L^－1　　　　D．不能确定

18．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6 ，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( 　)　　　　

A. XY₂Z₃　　　　 B.　 X₂YZ₄　　　 C. X₃YZ₄　　　　 D. X₃YZ₃

17． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，　 经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体判断错误的是(　　 )　　　　 　　　

A．可能是O₂与NO₂的混和气体　　 B．可能是N₂与NO₂的混和气体

C．可能是NO与NO₂的混和气体　　 D．可能是NO₂一种气体

16． 酸根RO₃^－所含电子数比硝酸根NO₃^－的电子数多10。则下列说法正确的是 (　 )

A． R原子的电子层数比N的电子层数多1　　

B． R元素的最高正化合价与NO₃^－中的N的化合价相等

C． RO₃^－和NO₃^－都只能被还原，不能被氧化

D． R和N为同族元素

15． 对下列事实的解释错误的是 (　　 )

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，是由于浓H₂SO₄具有吸水性

B．浓H₂SO₄和木炭能反应，是利用浓H₂SO₄的强氧化性

C．浓硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用浓H₂SO₄的吸水性

D．反应CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

14． 关于硝酸的说法正确的是 (　)

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO₃是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

13． 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 ( 　)

A．Fe₂(SO₄)₃　　　　　B．Na₂CO₃

C．KNO₃　　　　　　D．FeSO₄