6．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：

Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是

A.负极，被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.正极，被还原

C.负极，被还原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.正极，被氧化

5．下列物质中只含有非极性共价键的是

A.NaOH　　　　　 B.NaCl　　　　 C.H₂　　　　　　　　 D.H₂S

4．根据元素周期表和元素周期律分析下列的判断,其中错误的是

A．铍的原子失电子能力比镁弱 　　　　 B. 砹的氢化物不稳定 　　　

C. 硒化氢比硫化氢稳定　 　　　　　　　　　　　 D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

3．关于原电池的下列说法中，正确的是

A.化学性质较活泼的金属为负极　 　　　B.在正极上发生氧化反应　　

C.在外电路，电子流出的极为正极　　　 D.是由电能转化为化学能的装置　

2．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A. 32　　　 　　　　　　　　 B. 67 　　　　　　　 C. 99　　 　　　　　　　　　 D. 106

1．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

　　 A. 磷　　　　 B.钙　　　　　 C.铁　 　　　　　　D.碘

(1) 写出该反应的离子方程式？　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2) 生成的气体在标况下为多少升？

(3) 反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度？

(设反应前后溶液的体积不变)

25． (12分)根据下图回答问题：

(1) 写出浓H₂SO₄和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：

A中加入的试剂是　　　　　　　 ，作用是　　 　　　　　　　　　　

B中加入的试剂是　　　　　　　 ，作用是　　 　　　　　　　　　　

C中加入的试剂是　　　　　　　 ，作用是　　 　　　　　　　　　　

D中加入的试剂是　　　　　　　 ，作用是　　 　　　　　　　　　　

(3) 实验时，C中应观察到的现象是： 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24． 将黑色固体单质甲灼烧至红热后放入某浓溶液乙中(乙溶液通常储存在棕色瓶)，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

(1)　　 推断各物质的化学式：

甲：__________；　 乙：__________；丙：__________；

B：__________；　 C：__________。(每空1分)

23． 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号　　　　　 ；D的原子结构示意图　　　　　　　　　　 。

(2)A、B、C三种元素原子半径大小关系是A　 　　　　C ； B　 　　　C　 ( 填“＞”或“＜” ) 。

(3)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。