12、(共12分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号,下同)。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

　(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

　(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　 (填“极性”“非极性”下同)键形成的。

11、(4分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是　　　 (填写编号，多选倒扣)。

①其一氯取代物不存在同分异构体　　　 ②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子　　　　　　　　　　 　 ④4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等

10、下列递变规律正确的是(　　 )

　 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

　 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

　 C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

　 D．KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

9、奥运期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列关于氢燃料电池说法正确的是　(　 　 )

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气通到电池的正极

8、已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(　　 )

A．在相同条件下，红磷比白磷稳定　　　 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同　　　　　　　 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

7、根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　　 )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色．有毒的气体，比H₂S稳定

6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：(　　 )

　 A、在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

　 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　 D、双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：(　　 )

　 A、锌粒与稀硫酸的反应

　 B、灼热的木炭与CO₂的反应

　 C、甲烷在空气中燃烧的反应

　 D、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

4、已知空气――锌电池的电极反应为：

　 锌片：Zn + 2OH^- - 2e^- = 　ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- =　 4OH^-

根据此判断，锌片是：(　　　 )

　 A、负极，并被氧化　　　　　　　 B、负极，并被还原

　 C、正极，并被氧化　　　　　　　 D、正极，并被还原

3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　 )

A．H₂O　　　 　　　 B．CaCl₂C．KOH 　　　　　 D．NH₃