7．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是

A　 锌粒与浓硫酸反应制备氢气

B　 向氯化钠溶液中通入F₂制备氯气

C　 MnO₂与浓盐酸加热反应制备Cl₂

D　 大理石与浓硫酸反应制备CO₂

6．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 　

　　 A．单质的密度随着核电荷数的增加而增大

　　 B．能跟大多数金属元素化合，且都能生成最高价金属化合物

　　 C．单质的熔点随着核电荷数的增加而降低

　　 D．氢化物的水溶液均显酸性

5． X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n–、_dR^m–四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是　　　　　 　　　

A．a-c=m-n　　　 　 B．a-b=n-m 　　　

C．c-d=m+n　　　　 　D．b-d=n+m

4．(原创)下列物质中既含离子键，又含有非极性共价键的是

A．H₂SO₄　　　　　　 B．CaCl₂ C．H₂O₂ D.Na₂O₂

3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　

　 A．原子核内含有4个质子　　　　

　 B．和互为同位素

　 C．原子核内含有3个中子　　　　　　　　　　　　　

　 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2.(原创)下列物质的电子式书写正确的是

A. H : Cl 　B.Ca²　 ]^－₂C.　 H　　 H　　　　　　　　 D．

1．下列情况可能引起大气污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①煤的燃烧　　 ②工业废气的任意排放　 ③燃放鞭炮　 ④飞机、汽车尾气排放

　　 A．只有①②　　　 B．只有②④　　　 C．只有①②③　　 D．①②③④

31．(5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反应达平衡时有c mol SO₂发生了反应，试填写下列空白：

(1)达到平衡时，c(SO₂) = 　　　mol/L，

c(O₂) = 　　　　　mol/L，c(SO₃) = 　　　　mol/L。

(2)平衡时容器内气体总物质的量为________mol；

(3)平衡体系中SO₃的百分含量(物质的量分数)为　　　 。

陕西师大附中2008-2009学年度第二学期期中考试

30．(11分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

　 (1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。

(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________。

(3)在③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？答：_________________________。

在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？答：_________________________。

29．(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

(1)写出以下元素的名称： B____________；C___________。

(2)用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________。

(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________(填“离子” 或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有_______________________，写出它与水反应的离子方程式____________________。

(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_______________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。