11．下列物质性质变化规律与化学键键能无关的是：

①HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　 ②NH₃易液化

③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高　　　　 ④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点　

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

　A．①③④　　　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是：

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：　　　

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．标准状况下，22.4L CH₄中所含C－H键数为4N_A

C．在1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，所含CH₃COOH分子数为0.1N_A

D．1 mol 二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为4 N_A

8．晶胞是构成晶体的基本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO₂”基元数为 ：　　

A．4个　　　　　　　 B．6个　　　　　　　 C．8个　　　　 D．18个

7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数目的比是：

　A．1∶1　　　　　　 B．1∶2　　　　　　 C．1∶3　 　　　　　D．2∶3

6．下列化学用语表示正确的是：　

A．钾原子结构示意图：　　　　　 B．CCl₄的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．HClO的结构式：H－Cl－O　　　　　　　 D．MgCl₂的电子式：

5．有关等物质的量的原子和原子，下列叙述中，正确的是：

①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量　 ⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质

A．只有①②③　　　 B．只有②③⑤　　　 C．除④⑤外都正确　　　 D．全正确

4．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是：

A．该元素位于周期表第5周期第IB族　　B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　D．该元素原子M层上共有8个电子

3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：

A．晶体硅>金刚石>碳化硅　　　 　　　 　B．CsCl>KCl>NaCl　　

C．SiO₂>CO₂>He　　　　　　　　 　　　 　D．Br₂> I₂>He

2．下列叙述中正确的是：

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大