1、某微粒结构示意图为 ，该微粒不可能是　 (　 )

A．Na⁺　 　　　 B．O　　　　C．Fˉ　　 　D．Ne　

28．(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

27．(5分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒　　　　　　　

⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象　　 　　　　

⑶同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体锌比镁慢　　　　　

⑷同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速度不同　　

⑸H₂O₂分解放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快　　　　　 。

26．(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11-17的元素的有关问题：

(1)原子半径最大的元素是　　　　　　　 ；

(2)单质晶体属于原子晶体的是______　 __；

(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是　　　　　　 ；

(4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是　　　　　 ；

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是　　　　　　 ；

(6)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是　　　　 ；

25．(6分)( 1 )下列7种物质：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

　　　　　 F.CO₂, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

　　 ① 熔化时不需要破坏化学键的是　　　 ,熔化时需要破坏共价键的是　　　 　

　　 ② 晶体中既有离子键又有共价键的是　　　 ；

　　 ③ 熔点最高的晶体是　　　　

　 ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化　 物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____________。

24．(4分)用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，

写出该电池的负极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 　发生　　　 反应，　

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　发生 　　　反应。

23．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是　　

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H⁺+OH^－=H₂O

22．甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

　　 A．只要④　　　　 B．只有⑤　　　 C．①②③　　　　 D．①②③④⑤

21．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　　

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　　

D．电解过程中，氯离子浓度不变

20．已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　

A．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(g)；ΔH=-96.80 kJ/mol

B．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-11036 kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)==16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=+11036 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-96.80 kJ/mol