26．(7分)按要求书写：

(1)　　　 氚的原子组成符号________

(2)　　　 S^2-的结构示意图　 　　　　　　

(3)　　　 电子式：CO₂ __________；OH^- _________

(4)　　　 用电子式表示氧化钾的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　 32号元素在元素周期表中的位置_______________________________________

25．在2L密闭容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，发生下列反应：2SO₂+O₂2SO₃,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO₂的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO₂的物质的量a为

A．1.0mol<a<1.2mol　　　　　　　 B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol　　　　　　　　　 D．略大于0.4mol

24．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．装置Ⅰ左侧的液面会下降　　　　　 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重　　　　 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

23．一定温度下， 2mol SO₂和0.9molO₂在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是

A．SO₂的转化率为80%　　　　　　　　　 B．O₂的转化率为85%

C．平衡时SO₂的物质的量为0.5mol　　　　 D．平衡时SO₃的物质的量为1.7mol

22．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作介质，在20℃左右供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更加安全。电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂　　　　 2CO₂ + 3H₂O 。 下列说法中不正确的是

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B． 1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C． 在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池的正极反应式为： O₂+4e^- +4H⁺ =2H₂O

21．铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO₂+2H₂O 　Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．　　　　　　　 该电池为二次电池

B．　　　　　　　 放电时Fe为负极

C．　　　　　　　 蓄电池的电极必须浸在酸性电解质溶液中

D．　　　　　　　 放电时的正极反应式为：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni(OH)₂+2OH^-

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应的化学方程式为： 2 N == M　　　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，逆反应速率大于正反应速率　　 　　D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

19．关于¹²C¹⁸O 和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若体积相等，则密度相等　　　　 B．若质量相等，则质子数相等

C．若分子数相等，则体积相等　　　 D．若原子数相等，则电子数相等

18．可逆反应：2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO

B．用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2:2:1

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

17．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是

A．Be的原子半径小于B　的原子半径　　　　　　　　 B．Be比Na金属性强

C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)₂ D．Be能跟冷水反应产生氢气