15、下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是　　　　

A．Na₂O₂　 　　B．NaNH₂　　 　　C．NaF　　 　　D．Mg(OH)₂

14、已知SO₂和O₂反应生成4 mol SO₃时放出的热量为Q kJ，那么2 mol SO₂和1 mol O₂

在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为

A.等于Q kJ　　 B.等于0.5Q kJ　　　 C.小于0.5Q kJ　　 D.无法确定

13、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A、用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B、常温下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 铁

D、在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

12、在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．　　 B．　 　c．　　 D．

11、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是　　

A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体　　　

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体　　　　　

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10、下列过程中，共价键被破坏的是　 　　　　　　　　　　

A．碘升华　　 　　　　　　　　　　B．溴蒸气被木炭吸附

C．加热NaCl使之融化　 　 　　　　　D．碘化氢气体受热分解

9、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c　　　　 　　　　　　　 B．e、d、a、b、c

C．a、b、e、d、c　　　　 　　　　　　　 D．a、b、d、c、e

7、现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④互为同分异构体的物质一定具有相同的相对分子量；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型相同。上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．仅④正确　　

C．仅①不正确　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．都不正确

6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为

①X+2　 　　　②X+8 　　　③X+26 　　④X－18 　　⑤X+14　

A．①②③④　 　B．①③④⑤　　 C．①②④　　　　 D．全部