8、下列说法不正确的是：

A、化学键是一种力。　 B、化学键可以使离子或原子结合

C、化学反应中旧键断裂，新键形成。　 D、氢键属于共价键。

7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：

A、Al3+　　　 B、Mg2+　　　 C、Be2+　　 D、H+

6、下列物质中有极性共价键的是：

A、碘单质　　　 B、氯化镁　　 C、溴化钾　　 D、水

5、下列物质中，只含有非极性键的是：

A、NaOH　　　 B 、NaCl　　　 C 、H2　 　　　D、H2S

4、下列说法错误的是：

A、铍原子比镁难失电子。　　 B、砹的氢化物不稳定。

C、硒化氢比硫化氢稳定。　　 D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。

3、X,其核内中子数和核外电子数之差是：

A、32　　 B、67　　　 C、99　　　 D、166

2、关于卤素原子性质比较，错误的是：

A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。

B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。

C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。

1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：

A、Na　　 B、K　　 C、Li　　 D、Cs

24、推断：已知五种元素的原子序数大小顺序为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。离子化合物A₂B中两种离子的电子数相同，每摩尔该物质中含电子30摩尔；D、E可以形成4核10电子分子。请回答：

1)C的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　

2)用电子式表示A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　

3)D、E形成的化合物的水溶液PH值(　　　 )7

4)A、B、E形成的化合物中的化学键类型有：(　　　　　　　　 )。

5)D元素单质的电子式(　　　　)。

学科河大附中2008 --2009学年上期期中考试

21、设计可行性实验证明单质钠、镁、铝的活动性强弱。

第一步：钠、镁分别与(　　　　　　 )物质的反应。(　　　　　 )的反应

更剧烈，其离子方程式为：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )。

第二步：镁、铝分别与(　　　　　　　 )反应。(　　　　　 )的反应

更剧烈，其离子方程式为：(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )。

第三步：结论：金属性强弱顺序是：(　　　　　　　　　　　　　 )

(1)　　　 是正极，

正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　

(2)　　　　 是负极，

负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　 　。