6. 下列化合物中，只含有一种类型化学键的是　　　　　　　　　　　

A．Na₂O₂　　　　 B．Ca(OH)₂　 　　　C．NaClO　　 　　D．MgCl₂

5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是　　　　　　　　　　　　　

A.O₂和H₂化合比S和H₂化合容易　　　 B.H₂O比H₂S稳定

C.常温下水为液态而硫化氢为气态　　 　　D.氢硫酸露置于空气中变浑浊

4. 检验某未知溶液中是否含有SO2-4 ，下列操作正确的是(已知硝酸是常见氧化剂)

　 A.加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液　　　　　　 B.先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

C.先加硝酸酸化，再加BaCl₂溶液　　　　 D.先加Ba(NO₃)₂ 溶液再加盐酸酸化

3. 下列金属中能溶于稀H₂SO₄，但它制的容器适合用来盛装浓H₂SO₄的是

　 A．锌　　　　　 B．铁　　　　　　　　 C．铜　　　　　　 D．金

2. 下列气体中密度比空气密度小的是

A．SO₂　　　　　 B．CO₂　　　　 　　　C．H₂S　　　　 　　D．CH₄

1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是　

　 A．酸雨　　　　 B．光化学烟雾　　　 C．臭氧层空洞　　 D．温室效应

30.(5分)将2.44g BaCl₂·xH₂O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl^－恰好能与50mL 0.1mol·L^－1的AgNO₃溶液完全反应。计算：

　 (1)此溶液中溶质的物质的量浓度。(2分)

　 (2)BaCl₂·xH₂O中的x的值。(3分)

29.(4分)某硫酸厂每天排放1万米³尾气(标准状况)，其中SO₂的体积分数为0.2%，用NaOH溶液，石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，问理论上每天可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

28.(11分)某同学用下列装置做Cu与大量过量的浓H₂SO₄反应的有关实验。

　 (1)实验过程中观察到B试管中的现象是________________________________，其原因是________________________________________ 。

　 (2)B试管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是__________________________ ，有关化学方程式为_________________________________。

　 (3)将B试管中的石蕊试液改为品红溶液，其现象为____________________　 ，说明SO₂具有________　 性。

　 (4)Cu与浓H₂SO₄反应结束后，A试管底部有部分黑色固体，溶液几乎无色。该同学将反应混合物用水稀释后，黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。该同学认为消失的黑色固体是________，未消失的黑色固体可能是________和________，并且该同学认为Cu与浓H₂SO₄反应是分两步完成的，请写出这两步反应的化学方程式：________________________________________；_________________________________________。

27.(10分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上可用作外科消毒剂。

　 (1)写出H₂O₂的结构式__________________。

　 (2)将双氧水加入到酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫红色褪去，此时H₂O₂表现出________性，对应的产物是_________ 。

　 (3)双氧水具有弱酸性和强氧化性(漂白性)。向含酚酞的NaOH溶液中加入双氧水，红色褪去。为了确认H₂O₂所表现的性质，在上述实验的基础上应进一步实验：_____________________________________________________

_______________________________________________________________。

　 (4)由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能与强碱作用生成正盐或酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式： _______________________________________________________________。

　 (5)久置的油画白色部分(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，该反应的化学方程式为________________________________________。