6．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是(　　 )

A．OH　 　　　　B．HO　　　 　 　　C．NO　　　 　 　　　　D．HF

5．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是(　　 )

A．非金属性X>Y>Z　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．原子半径X>Y>Z

C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强

D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强

4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　 )　

A.XY₂　　　 B.X₂Y₃　　 C.X₃Y₂　　 D.X₂Y　

3．下列说法中正确的是(　 )。

A．同主族元素的原子半径，随着原子序数的递增而减小

B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种

C．质量数表示同位素相对原子质量的近似值

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

2．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是

A．In为长周期元素

B．In为过渡元素

C．In易导电导热

D．In在反应中容易失电子

1. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A．第3周期第IA族　　　　　　　　　 B．第4周期第IA族

C．第5周期第IA族　　　　　　　　　 D．第3周期第IIA族

23．(8分)把32.5g的锌投入到50mL18mol/L的浓硫酸中，锌完全消耗后，收集到的气体平均相对分子质量为33，试计算：

(1)收集到的气体在标准状况下的体积是_____________升？

(2)反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是_____________mol/L

(3)向上述反应后的溶液中逐滴加入2.6mol/LBaCl₂溶液，此时沉淀刚好完全，求所

加入的BaCl₂溶液的体积是多少毫升？(请写出该问的具体计算过程)

南充高中2008-2009学年度下学期期中考试

22．(4分)在标准状况下，臭氧发生器中装入500 mL氧气，通电一段时间后，气体的体积变为475ml，求氧气的转化率是多少?

21．(7分)甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示：(其中B和H₂O反应生成丙和C)

(1)B的电子式是_______________

(2)上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是___________________。(用化学式表示)

(3)反应D与丙反应的化学方程式是_____________________________。

(4)在X与D的混合液中加入稀硫酸有浅黄色沉淀产生，写出该反应的离子方程式是______________________________

20．(9分)某学习小组对教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗搪(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．

　 (1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有酸性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有强氧化性 ⑤浓硫酸具有强氧化性糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键　 ⑥黑色物质具有强吸附性

其中依据充分的是________________(填序号)

　 (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

① 上图A中应选用下列装置_____________(填编号)。

② B装置所装试剂是________；D装置的作用是___________；E装置所装试剂是_________________

③ A 装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为_________________________

④ 如果反应中有一氧化碳气体产生，则F装置中的现象为__________________

其反应的离子方程式是______________________________________________