20．(10分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下转化关系

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

C的化学式_______________________；D的电子式______________________.

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式______________.

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子(H⁺)的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________>________.

19．(10分)有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C，试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_________、_________、__________、__________.

(2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，分别为___________和___________.(写化学式)

(3)D₂C形成过程的电子式表示为_________________________________________________.

18．下列说法正确的是(　　 )

A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．任何条件下，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

请将选择题答案填入下表

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

(本大题包括5小题)

17．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　 )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

16．元素X的一种同位数X，元素Y的一种同位素Y，已知a>c，b>d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系是(　　 )

A．M(X)>M(Y)　　　 B．M(X)<M(Y)　　　 C．M(X)=M(Y)　　　 D．不能确定

15．具有相同电子层结构的三种粒子Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正确的是(　　 )

A．原子序数关系是C>B>A　　　　　　　　 B．粒子半径关系是Aⁿ⁺>B^n－

C．C一定是惰性元素的一种原子　　　　　 D．原子半径关系是A<C<B

14．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合为(　　 )

①B与C均存在同素异形体　 ②X的种类比Y的多　

③常温下，B的氢化物中无H⁺ ④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④　　　　　 B．②④　　　　　 C．①②④　　　　　 D．①②

13．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为

　　　　　　　　　 ，b与c形成的化合物的电子式为：　　　　　　 ，则下列比较正确的是(　 )

A．原子半径a>c>b　　　　　　　　　 B．原子的氧化性a>c>d

C．离子半径b⁺>c^3―>d^3― D．最高价含氧酸的酸性c>d>a

12．下列叙述正确的是(　　 )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

11．下列说法中正确的是(　　 )

A．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素

C．第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1或11

D．若主族元素的族序数为a，周期数为b，当时，该元素为非金属元素