3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

　　 A． LiI　　　　　 　 B．NaBr　　　　 　 C．KCl　　　　 　　 D．CsF

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

　　　 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

　　　 C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

　　　 D． A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少　

1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

　　　 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

　　　 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

　　　 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

23．(10分)A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气

　 (1)B在周期表中的位置第　　　　 周期，第　　　　 族；

　 (2)C的最高价氧化物的化学式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)这五种元素形成的盐的化学式：　　　　　　　　　　　 ，

含有化学键　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

　 (1)元素名称: A 　　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　

　 (2)写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)用电子式表示化合物 C₂D的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C的单质在高温下与B的单质充分反应所得化合物中含有化学键为　　　　　　　　 。

21．(12分)按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ．(8分)在原子序数1-18号元素中：

　 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

　 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

　 (3)原子半径最小的元素是_____________。

　 (4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

　 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

　 (6)电子数为10的分子(写5个)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Ⅱ．(4分)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　

①． H₂O　　 ②． BF₃　 ③．CF₂Cl₂　　 ④． PCl₃　 ⑤. SO₃　 ⑥. N₂ ⑦. COCl₂

20．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A． H₂O和HNO₃ 　　　　　　　　　　　　 B．CaF₂和Na₂O₂

 C．NaCl和MgO　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂和P₄

19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

　　　　 A．在化合物中呈+2价　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．单质使水分解、放出氢气

　　　　 C．氢氧化物呈两性　　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．镭的还原性大于镁

18．下列化合物电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Ca²⁺[∶Cl∶]^-₂　　 B.Na⁺[∶S∶]^-2Na⁺ C.　 [Mg²⁺][∶O∶]^2- 　D. Na⁺[∶F∶]

17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．KCl　　　　　　　　　　 　　　　　 B．NaF　 　　　 C．Na₂O　　　　 　　　　 D．K₂S