6．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是(　 )

A．原子半径A＞B＞C　　　　B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C．非金属性A＞B＞C　　　　D．阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

5.下列说法正确的是(　 )

A．乙烯和苯都可以使溴水褪色

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是(　 )

A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.4N_A

B. 18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C.1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

D.常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　 )

A．LiI　　　　　 B.NaBr　　　　　　　 C.KCl　　　　　 D.CsF

2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　 )

　 A．　 　

　 B．　 　

　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子

　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　 )

25.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　 _　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　 ____mol/L，

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　 ______　 V₁(填“＞”、“＝”、“＜”)且C₃　 　__1.0mol/L(填 “＞”、“＝”、“＜”)

(3)V₃　 ____ __　 V₁ 且　　 C₃　 　　　__1.0mol/L

江苏省盐城中学2008-2009学年度第二学期期中考试

24.依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

设计的原电池如图示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　 　　 ；(填化学式)

电解质溶液Y是　　　　 　 　　 ；(填化学式)

(2)银电极为电池的　　　　　 　 极，该电极发生

的电极反应为：　　　　　　　　　　　　 ；

电极X上发生的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　 　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　 　 电极流向　　　　　　 电极。．

25.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 　2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：　　　　　　　　　　　 　；

(2)用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：　　　　　　　　　　　 　；

(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是：　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　。

(4)10s末，生成物D的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B类题

24.利用下列反应：Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe²⁺，设计一个原电池。

可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸。

正极材料为：　　　　　 　正极电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极材料为：　　　　 　负极电极反应式为：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

电解质溶液为：