4. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As₂O₃)中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是(　 )

　　 A. 盐酸做氧化剂　 　　　　　　　 B. 砒霜做氧化剂

　　 C. 锌和盐酸做还原剂 　　　　　　 D. 盐酸做还原剂

3. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，如Na₂S₂O₃ 和氯气反应，可将氯气完全转化为CI^- 从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S₂O₃^2-不能转化为(　 )

　　 A. S^2- B. SO₂ 　　　　 C. S 　　　　　　 D. SO₄^2-

2. 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是( 　　)

A. 0.2mol^.L^-1 NaCl　溶液

B. 0.15mol^.L^-1 MgSO₄ 　溶液

C. 0.1mol^.L^-1 BaCl₂ 　溶液

D. 0.25mol^.L^-1 HCl　溶液

1. 毒品有害人体健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C₉H₁₃N　 ，有关该物质的下列说法中，不正确的是(　　　 )

A. 组成该物质各元素的质量比为9：13：1　　　

B. 该物质的相对分子质量为135

C. 该物质为三种元素组成

D. 该物质属于有机物

(1)用O₂表示2s内的平均反应速率

(2)该反应达到平衡时SO₂的转化率。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据,分析下述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　　　　　 　对反应速率有影响，　　　　　　　　　 　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　　　　 　(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　　　 　(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　　　　　 　，其实验序号是　　　　　　　　　 　。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：

(1)X是　　　　　　　　 ，Y是　　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　　 ；

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子间具有相同电子数的两种离子

是　　　　 和　　　　 。

(3)由Y和Z组成，有Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是　　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是　　　　 ，该盐中含有的化学键类型　　　　　　　　

3．(8分)

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

2．(9分)

现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:　　　 , B:______(填“能”与“不能”)

如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)根据能设计成原电池的反应设计一个原电池:

①写出正极的电极反应式　　　　　　 ,正极发生　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)，

②若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化　　　　　 克。

1.(3分)反应A+3B2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A)=0.015 mol/(L·s) ②V(B)=0.09 mol/(L·s)

　③V(C)=0.04 mol/(L·s)　 ④V(D)=0.045 mol/(L·s)

该反应的速率由慢到快的顺序为