23．某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol•L^-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O。

试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。

解：设该过氧化氢样品中H₂O₂ 的物质的量为x

2KMnO₄　　 +　 3H₂SO₄　 +　　 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O

2 mol　　　　　　　　　　 5 mol

22. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe²⁺ 既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe³⁺ 具有氧化性 ；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：Fe²⁺ +　 Zn　 ==　 Zn²⁺ + Fe　 。

(4)根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：2Fe³⁺ + Cu　 ==　 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 　。

21．(7分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为-3价)，化学反应方程式为：KCN + H₂O₂ + H₂O == A + NH₃↑

(1)生成物A的化学式为　 KHCO₃ 　　，反应中被氧化的元素为　 C或碳　　 。

(2)在标准状况下有0.448L NH₃生成，则转移的电子数为　 2.408×10²²　　 。

(3)双氧水有多种性质，反应Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂　 体现了H₂O₂的　 酸　　 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色退去，体现了H₂O₂的　 氧化　 性。将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H₂O₂的　 还原　　 性。

(4)双氧水被称为绿色氧化剂的理由是作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性 。

20．(11分)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气。

(1)该反应的化学方程式是： 2NaCl + 2H₂O^电解 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑　 ，改写成离子方程式是　 2Cl^- + 2H₂O　 ^电解 2OH^- + Cl₂↑ + H₂↑ 。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是　　 氯元素　 ，被还原的元素是　 氢元素　 。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是　 SO₄^2-　 、　 Ba²⁺ 、Ca²⁺　 、　 Mg²⁺　 。

②盐酸中和滤液的离子方程式：　 H⁺ + OH^- ==　 H₂O　 。

19．(4分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C == 2AlN + 3CO

(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　 6e^-

　　　　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C == 2AlN + 3CO　

(2)该反应中，氧化剂是　 N₂　　 ，还原剂是　　 C　　 。

18．(5分)某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称): ①钠　　　　 ②二氧化锰　　 ③氯化铁　 ④硫酸　　 ⑤碳酸钙　

⑥生石灰　　 ⑦氢氧化钠　　 ⑧硝酸钾　　 ⑨盐酸　　 ⑩硫粉

二栏(分类标准)：Ⅰ.单质　 Ⅱ.氧化物　　 Ⅲ.酸　 Ⅳ.碱　 Ⅴ.盐

17．(7分)有以下物质：醋酸(CH₃COOH)、金刚石、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)、二氧化碳、 一氧化碳

(1)组成以上物质的元素有　 碳元素 、　 氢元素 、　 氧元素 。

(2)请你写出由(1)中元素共同组成的物质的化学式(2种) C₂H₆O 、　 H₂CO₃　 。

(3)以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是　 C　 (写元素符号)。

(4)请你写一条对元素与物质关系的认识(任写一条)

①　　 物质都是由元素组成的 ；

②　　 一种元素能自身组成物质，也可与其他种类的元素组成物质；

③元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。

16.有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别

装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl₂溶液

15．人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有(　　 )

A.酸性　　　　 B.碱性　　　　 C.氧化性　　　　　 D.还原性

14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( 　 )

A．一定被氧化　

B．一定被还原

C． 化合价降低为零价　　

D．可能被氧化，也可能被还原