1、下列物质中属于弱电解质的是(　　 )

A. H₂SO₄　 　　　 B.CaCl₂ 　　　　 C. 醋酸　 　　　 D. 酒精

29、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl==MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

若反应中产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。则参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

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古田县第一中学2007-2008学年第一学期半期考试

28、实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

(1)配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 ____ ­­­ mL。

(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 __________　 、　 _____　 、 _______　 。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　 ______ 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　 ______ 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　 _____　 。

27、某中学环境监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浅蓝色浑浊；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的PH大于7，加足量稀硝酸后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的PH小于7。请回答：

高一化学第3页(共4页)

⑴四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的

哪种物质？(用化学式表示)硫酸铜、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜、硝酸银。

甲　　　 乙　　　 丙　　　 丁　　　

⑵写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式：乙　　　 __________________　　　 ，丙　　　　　　 ___________________，丁　　　　 _____________________　　

26、写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目

(1)氢氧化钡与稀硫酸反应

(2)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应

(3)铁片插到硝酸银溶液中

(4)实验室制取氧气

(5)实验室制取二氧化碳

25、将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、CaCl₂三种溶液混合，均有__________产生，它们的离子方程式为___________________，这说明离子方程式表示的是____________的离子反应。

24、与16克O₂所含分子数相同的NH₃是__克，与16克O₂所含原子数相同的NH₃是__克。

23、(11分)新制的氯水显 _____ 色，说明氯水中有 ____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有　 _______　 生成，说明氯水中有 _______ 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 _______________________。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的　 气，该反应的化学方程式是　 ________________　　　　 。

22、在H⁺、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

21、现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦纯H₂SO₄ ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂S其中属于电解质的是　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　　 ，属于强电解质的是　　　　　　　 ，属于弱电解质的是　　　　　 　　。