9.下列叙述正确的是(　　 )

A.两个非金属原子间不可能形成离子键

B.只有非金属元素的化合物不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

8．下列说法正确的是(　　 )

　A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

　 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

　 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

　 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

7． ^13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　　　　　 B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

6.既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是(　　 )

A、Mg(OH)₂　　　　 B、SiO₂　　　 C、Al(OH)₃　　 D、H₂SiO₃

5. 下列氢氧化物中碱性最强的是(　　 )

A、LiOH　　　 B、Mg(OH)₂　　 C、NaOH　　 D、Al(OH)₃

4．下列变化规律正确的是(　 )

A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小

B．HCl、PH₃、H₂S热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、K 还原性从强到弱

D．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性从弱到强

3．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是(　 )

A．N、O、F　　　 B．K、Na、Li　　 C．Cl、S、P　　　　 D．Mg、Al、Na

2．元素的化学性质主要取决于原子的(　　 )　　　　　　　　　　　　

A．原子序数　　　　 B．核外电子数　 C．最外层电子数　　　　　　　　 D．核内中子数

1．据最新报道，放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为(　　 )

A、166　　　　　 B、99　　　　 C、67　　　　　 D、32

24．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)­₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第(3)问请写出计算过程]

　 (1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________　 __ mol ·L^－1；

　 (2)产生的气体在标准状况下的体积为_______　　　 __L；

　 (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。

答案：0.2 mol·L^－1 1.12 L　　 0.7 mol·L^－1

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