6．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是(　 )

A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.4N_A

B. 18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C.1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

D.常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

5.下列叙述中，正确的是(　 )

A.离子化合物中不含共价键　　　　　　　　　　 B.共价化合物中不含离子键

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

4．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是(　)

A．R的气态氢化物为RH₄　　　　　

B．R一定能形成氧化物为RO₂和RO₃

C．R为第VI A族元素　　　　　　

D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性

3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　 )

A．LiI　　　　　 B.NaBr　　　　　　　 C.KCl　　　　　 D.CsF

2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是(　 )

A. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是(　 )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

(1)若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为　　　　 0.50 mol(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应(二氧化锰的相对原子质量为87g/mol)，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

附加题：(10分，此题只要求实验班、重点班的同学做)

．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

⑴．该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响；

原因②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的盐酸和稀硫酸的试管中(两试管的规格完全相同)。

① 在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

② 在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化；

或观察到实验①中　　　　 　　　　　　，而实验②中　　　　　　　　　 ，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用。

⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？(要求回答一种即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

广东惠阳高级中学2008-2009学年度

22.(14分 )某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 。

　①装置中有多处错误，请指出其中的三处。

　(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

　(1)饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(2)浓硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)氢氧化钠的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③该实验中制氯气的原理为(写出制氯气的化学方程式)

21、(7分)书写电子式或用电子式回答下列问题

①NaOH 　　　　　　　　②H₂O　　　　　　 　③N₂ 　　　　　

④以氯化氢为例表示共价键形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化钠为例表示离子键形成 　　　　　　　　　　　　(2分)

20．(9分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为　　　 ，化学性质最稳定的元素符号是　　　　 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。