1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　　　 )

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

　　 B．CaCO₂ CaO+CO₂↑

　　 C．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑

23．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后．所得溶液的质量分数为50%，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。

　　 (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：

　　 (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少?　　

22．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪

器如下图：

　(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。

　(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。

②浓硫酸起的作用是______________。

　(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有CI产生，可观察到

的现象是_______________，写出反应方程式_______________。

　(4)写出下列化学反应的离子方程式

①气体发生装置中进行的反应:______________________________;

②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。

三计算题(8分)

21．(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、N九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为谈黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成均已略去。请回答下列问题：

(1) 写出化学式：H____________,C___________.

　　 (2)　 写出A+B→D+E反应的化学方程式_______________________

　(3)　 写出D+G→H离子方程式___________________________。

20．(10分)(1)某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LnaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是___________和___________。

　　 (2)配制溶液时，需称取烧碱质量__________克

　　 (3)如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？(填“偏高”、“偏底”、“不变”)

　　 ①所用NaOH已潮解，则结果__________。

　　 ②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。

19．(8分)2KMnO+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

　　 ①______元素得电子，________元素被氧化。

　　 ②氧化剂与还原剂的物质的量比是________。

　　 ③若有7.3gHCI被氧化，产生CI的质量为_______。

　　 ④离子方程式为：_______________。

18．标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度为dg／mL，则此溶液物质的量的浓度为

　　 A．Vd/(MV+2240)　　 B．1000Vd/(MV+2240)　　 C．100Vd/(MV+224000)　 D．1000VdM/(MV+2240)

17．下列说法正确的是：

　　 A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

　　 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

　　 C．Ba(OH)·8HO与NHCl的反应是放热反应

　　 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

16．浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于

　　 A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

15．下列离子方程式中正确的是：

　　 A．金属钠投入硫酸铜溶液中　　 2Na+Cu=2Na+Cu

　　 B．碳酸钙写稀盐酸反应　　　　 CO+2H=HO+CO↑

　　 C．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应　 H+OH=HO

　　 D．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡　 CO+H=HCO