2．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是(　　 )

A．50%　　B．75%　　　C．92.7%　　D．100%

1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源　 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　 )

A、①②④⑥　 　B、②③④⑥　　　 C、①②④⑤　　 D、③④⑤⑥

33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发

　　　　 溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组

成，分别是__________________________________________________________。(4分)

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，(2分)所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。(2分)

32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

　　　 (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

　　　 (2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

　　　 (3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。

　　　 (4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。

　　　 (5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

　　　 (6)B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

　　　 (7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：

XZ____________，X₂Y__________，BZ₂__________。(3分)

②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。(2分)

③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。(2分)

31、(5分)下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列

哪些气体的体积__________(填编号)。

①H₂　　　　 ②O₂　　　　 ③NH₃　　　　　 ④CO₂

(2)若用它作干燥装置来干燥CO₂气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪

些干燥剂__________(填编号)。　　

①碱石灰　　 ②浓硫酸　　 ③生石灰

(3)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集

下列哪些气体__________(填编号)。

①CO₂　　　 ②H₂　　　 ③O₂　　　　　 ④NH₃

30、(4分)分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A、过滤　　 B、蒸馏　　 C、结晶　　 D、分液

(1)分离水和四氯化碳的混合物：____________；

(2)分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；

(3)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；

(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物____________。

29、(6分)某无色透明溶液与金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，何者能存在于此溶液中？

(1)当生成Al³⁺，可能存在___________________________；

(2)当生成AlO₂^-，可能存在__________________________。

28、(4分)(1)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：

__________________________；

(2)与足量盐酸反应时，若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。

27、(4分)将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情

况，填写金属或金属离子：

(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；

(2)充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有________________。

26、(8分)(1)写出通过化合反应制取Fe(OH)₃的化学方程式：__________________________；

(2)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；

(3)将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：__________________________________；

(4)在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：

____________________________________________________________________。