21．(2分)与16g氧气所含有分子数相同的氨气(NH₃)是 　　　L(标准状况)，在相同条件下，在5.6g氮气中应添加　　　　 mol氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

20．在常温下，往20 L的密闭容器内通入a mol氢气和b mol氧气，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整数，点燃后充分反应，恢复到原来的温度，容器内的气体(水蒸气忽略不计)密度的最大值可能是(　 )

　　 A． 5.6 g/L　　　 B．9.6 g/L　　　 　C．4.8 g/L　　　 D． 56 g/L

Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c (I^－) / c (Cl^－) 的比值为(　 )

A． (V₂－V₁) / V₁　 　　　B． V₁ / V₂

C． V₁ / (V₂－V₁)　 　　D． V₂ / V₁

18．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺ 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的Na⁺ 的浓度是(　　　 )

A．(y－2x) / a mol/L　　　　　　　　 B． (y－x) / a mol/L　　

C．(2y－2x) / a mol/L　　　　　　　 D．(2y－4x)/ a mol/L

17．将30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等体积相混合，所得溶液的质量分数为(　　 )

　A．＞40%　　　 B．＜40%　　　　 C．＝40%　　　 D．无法确定　

16．已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比　 (　 )

A．1∶1　 　　B．1∶2　　　　 C．11∶8　　　 D．8∶11

15．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H₂O+IBr＝HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是 (　 )　　　　　　

A．IBr与水反应是一个氧化还原反应

B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^－和I^－的物质的量浓度均为0．2mol/L

C．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂

D．IBr不能与NaOH溶液反应

14．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是 (中间装置的液体是浓硫酸) (　 )

A．锌和稀硫酸　 　　　B．二氧化锰和浓盐酸　　

C．过氧化钠和水 　　　D．高锰酸钾和浓盐酸

13．由Na、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　 )

A．Na　　　　 B．Fe　　　　　 C．Al　　　　　 D．Mg

12．CO、O₂、CO₂混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来的状态时，体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少了5mL。则原来混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比是(　 )

　　 A．1∶3∶5　　　　　　 　B．1∶5∶3　　　　　　　 C．3∶1∶5　　　　　　　 　　D． 2∶4∶3