10. 原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐　　 (53) 　　　。

同周期，从左到右，原子半径逐渐　　 (54) 　　。

9.写出下列反应的方程式：

(1)Li在O₂ 中燃烧： 　　　　　　　　　　(49)　　　　　　　　　　　　

　(2)K与H₂O的反应：　 　　　　　　　　(50)　　　　　　　　　　

　(3)Br₂与KI的反应： 　　　　　　　　　(51)　　　　　　　　　　　

　(4)Al与稀盐酸的反应： 　　　　　　　　(52)　　　　　　　　　　　

8. 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为　　 (45)　　　　 ， 　　(46)　 　周期称为长周期，第　 (47) 　　周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。第Ⅷ族有 (48)　　　 个纵行

7.下列物质中，HCl、O₂、NaCl、NaOH，只含极性共价键的是　 (41)　　 ，含非极性共价键的是　 (42)　　　 ，只含离子键的是　 (43)　　　　 ，既含有离子键又含有共价键的是　　 (44)　　　

6.填大于号>或小于号<(每空2分)

(1)稳定性强弱：HF 　 (35)　 HCl　 H₂O 　　 (36) 　 HF　 NH₃ 　 (37)　 PH₃

(2)碱性强弱：KOH (38) 　 NaOH

(3)酸性强弱：HClO₄　　 (39) 　 H₂SO₄　 　 HNO₃　 (40) 　 H₃PO₄

5. 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__(32) __　 。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　 (33) 。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是　　 (34)　 　 。

4. 在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)　 (26)　　　 和　　 (27)　　 互为同位素。

(2)　 (28)　　　 和　　 (29)　 质量数相等，但不能互称同位素。

(3)　　 (30)　　 和　　 (31)　　 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

3.用电子式表示下列物质的形成过程(每空2分)：

(1)HCl　 　　　　　　　　(24)　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl 　　　　　　　　(25)　　　　　　　　　 　　　

2.带相反电荷离子之间的相互作用称为　　 (22)　 ；原子间通过　　 (23)　　 所形成的相互作用，叫做共价键。

1.元素周期表有　 (16)　 个横行，叫周期，每一周期中元素原子的　 (17)　　　 相同，从左到右元素的金属性　 (18)　　 (填增强或减弱)；元素周期表中有___(19)__列，共　 (20)　　 个族，同一主族从上到下，元素的非金属性依次____(21)_ __(填增强或减弱)。