17．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是　 (　　 )

A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

16．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为(　　　 )

A. HX　　　　 B. H₂X 　　　　C. XH₃ 　　　　D. XH₄

15．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　 )

A. XY₂　 B. X₂Y　　 C. Y₃X₂ 　　D. Y₂X₃

14.下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

13.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X∠Y，还原性：W^2-＞Z^-

12.下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.离子化合物中一定有离子键

D.共价化合物在液态时不能导电

11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是　　　　　　 (　　 )

A.b、a、e、d、c　　　　　　　　　　 B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e　　 　　　　　　　　 D.c、d、e、a、b

10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.n+8　　　　　　　 B.n+18　　　　　 C.n+32　　　　　　　 D.n+20

9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.n＝m+16　　　　　 B.n＝m+6　　　　 C.n＝m+30　　　　　 D.n＝m+10

8.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的