7、取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为(　　 )

A．20%　　　 B．40%　　　 C．58.6%　　　 D．60%

6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　 )

A、硫酸　　　 B、氨水　　　 C、盐酸　　　　 D、氢氧化钠溶液

5、氯仿(CHCl₃，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl₂，非电解质)，化学方程式为2CHCl₃+O₂==2COCl₂+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是(　 )

A、水　　　 B、酚酞溶液　　 　C、NaOH溶液　　 D、硝酸酸化的硝酸银溶液

4、下列物质中，不属于合金的是(　　 )

A．硬铝　　　　 B．黄铜　　　　 C．钢铁　　　　 D．水银

3、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指(　　 )

A. 氧化铁　 　　　　　　　　　　　　B. 四氧化三铁　 　　

C. 铁单质　　　 　　　　　　　　　　 D. 铁元素

2．根据反应式：2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂　　　　 Br₂+2Fe²⁺==2Br^-+2Fe³⁺ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 Br^-、 Fe²⁺、I^-　　　　　　　　 B、 I^- 、 Fe²⁺ 、 Br^-

C、 Br^-、 I^- 、 Fe²⁺　　　　　　　 D、 Fe²⁺ 、 I^-、 Br^-

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(　　 )

A． 所得分散系不稳定　　　　　　　　　　 B．能全部透过半透膜　

C．不能透过滤纸　　　　　　　　　　　　　 D．有丁达尔效应

26．(10分)在标准状况下，将CO₂ 与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体积忽略不计) 　

用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：

　　　 (1)反应前，CO和CO₂ 的物质的量各为多少摩?

　　　 (2)最后容器里有几种生成物?它们的质量各为多少克?　　

25．(11分)实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置__________。

　(2)现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O 、Na₂SO₃、

MnO₂。

第一种方法是选择装置B．则需选用的试剂为__________________________________；

第二种方法是述择装置C，刚徭选用的试剂为__________________________________。

　(3)若把A装置与右图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_______(填序号)。

①HCl　　　　　 ②NO　　　　　 ③Cl₂

制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的

一种试剂是_____________。右图小烧杯中盛的试剂是______________。

24．(11分)现有A、B、C、D、E、F、G 、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

　(1)写出化学式：

H________________，C_________________。

　(2)写出下列反应的化学方程式：

A + C→F + E_______________________________________________。

F + Ca(OH)₂→D________________________________________________。

　 (3)写出离子反应方程式：

　 D + G → H_________________________________________。