18．(16分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

(1)画出装置图：

(2)电极材料和电解质溶液各是什么？

(3)写出电极反应式：

正极：　　　　　　　　　　　　　　 　；负极：　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 　2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：　　　　　　　　　　　 　；

(2)用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：　　　　　　　　　　　 　；

(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是：　　　　　　　 　　、 　　　　　　　　　　。

(4)10s末，生成物D的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

这段反应速率最快的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　 　　)

A．蒸馏水　　　 B．氯化钠固体　　　 C．氯化钠溶液　　　 D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答一种)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，用量增大一倍　　　　 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2

C．增大碳酸钠粉末的用量　　　　　　　 D．使反应在较高温度下进行

13．下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

12．右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

11．一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(N₂) = v_逆(N₂)　　　　　　　　　　　 B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃)　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知

　 　① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　 D．①②③④⑤

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O　　　　 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H₂+O₂ ==== 2H₂O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池