25．(8分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)中的电极反应：Fe：__________________________，Sn：__________________________。

(3)中被腐蚀的金属是______________，其电极反应式为____________________________。

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

24．(8分)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________、

_________________________、_________________________。

(2)产生上述现象的原因是_______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式___________________________。

(4)由实验推知，本实验中MgCl₂溶液和H₂的总能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

23．在一条件下，反应N­₂+3H₂ 2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol·L^-1·min^-1　　　　　 　　　　 　　B．1.0 mol·L^-1·min^-1　　

C．0.6 mol·L^-1·min^-1　　　　　　 　 　 　　D．0.4 mol·L^-1·min^-1

Ⅱ卷(非选择题　 共31分)

22．在一个密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　 B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均为0.15mol/L　　　　　 D．SO₃(g)为0.4mol/L

21．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%　　　　 　B．50%　　　　 　　C．60%　　　　 　D．70%

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　　　

Zn(s)+ 2MnO₂(s) + H₂O(l) ==　 Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

19．在离子RO₃^n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有中子的数目为

A．A+n+48-x　　　　 B．A-n-24-x　　　 C．A-n+24-x　　　 D．A+n+24-x

18．已知化学反应2C(s)+O₂(g) 　2CO(g)、2CO(g)+O₂(g) 　2CO₂(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网

A．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

B．1mol CH₄气体中含有的极性键数目为4 N_A

C．1mol D₃¹⁸O⁺离子中含有的中子数为13 N_A

D．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

16．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境　

③乙醇是一种再生能源　　　 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③　　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　 　　 D．②③④