18．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺ 离子含有的电子的物质的量约为(　　 )

A． (m+n+2)w/m mol　 B． (m-n+2)w/m mol　 C． (m+n-2)w/m mol　 D．　 (m-n-2)w/m mol

17．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①天然气　 ②煤　 ③石油　 ④太阳能　 ⑤生物质能　 ⑥风能　 ⑦氢能

A．①②③④　　　　　 B．④⑤⑥⑦　　 C．③⑤⑥⑦　　　　　 D．③④⑤⑥⑦

16．以下叙述中,错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．非金属元素只能形成共价化合物

B．在NaCl中,除Na⁺和Cl^-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．离子化合物可能含共价键

15． X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：

①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺+ Y ② Z + 2H₂O(冷水)= Z(OH)₂+ H₂↑　 ③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e^- = M²⁺　 ④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化

则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Z>X>Y>N>M　　　　　 B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N　　　　　 D．Y>M>N>Z>X

14．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　．　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+91.5kJ·mol^-1

B　．　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1　　

C　．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ；△H=－91.5kJ·mol^-1　　

D　．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=－183 kJ·mol^-1　

13．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为1∶3　　 B．混合物各物质浓度的浓度相等

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化　　 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子序数越大，原子半径一定越大

B．对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大

C． 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

D．元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复

11．根据表1信息，判断以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L²⁺与R^2－的核外电子数相等　　　　　　　 D．M与T形成的化合物具有两性

10．下列各组物质性质的比较不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、熔点由高到低SiO₂＞CsC l＞CBr₄＞ CF₄　 B、热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O

C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加热　　　 　　　　　　　B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　 D．不用铁片，改用铁粉