3、氢能的开发和利用的方式

①直接燃烧法

②制作氢氧燃料电池

2、氢能利用的关键

①制备氢气的耗能问题

②氢气的储运和运输问题

1、氢气作为能源的优点

①所有元素中氢气质量最轻　　　　　　　 ②所有气体中氢气导热性最好

③氢是自然界存在的最普遍的元素　　　　 ④燃烧性能好

⑤氢本身无毒是最洁净的能源　　　　　　 ⑥氢的燃烧值大

⑦氢能利用形式多

⑧氢可以以气态、液态、固态的氢化物出现，能适应不同的要求

14.把标准状况的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体10L，通过稀HNO₃溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。

13.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均以略去)

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集氨气使用　　　　 方法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　 做干燥剂。

(3)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。该实验的原理是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。

12.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

　①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____

　A______B______C______D______

　②写出甲跟乙反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

11.某无色混合气体可能由NO、O₂、NH₃、CO₂、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______。此混合气体中一定不含有______气体，其理由是__　　　　　　 ____　 。

10.某硝酸盐R(NO₃)₂ 受热分解为 RO、 NO₂ 和O₂，将生成的气体充满已干燥烧瓶(标况)，在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为

A.0.8mol/L 　　B.1/28mol/L 　　C.1/14mol/L 　　D.1/22.4mol/L

9.向100 mL 12mol/L　 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为

A.0.3mol 　　B.0.6mol 　　C.小于0.6mol 　　D.介于0.3mol 和0.6mol 之间

8.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30ml)充分反应后，硝酸的还原产物为NO₂和NO ，反应后溶液中含a mol H⁺ ，则此溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A.(0.2+a)mol　 　　B.(0.1+a)mol 　　C.(0.05+a)mol　 　D.amol