题目列表(包括答案和解析)

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2.你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的,请举例加以说明。19号钾元素的原子结构示意图该如何画?

问题解决:1.

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1.请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图

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3.核外电子排布的规律

思考与交流:看表3,总结原子核分层排布有什么规律

表3 稀有气体元素的原子核外电子排布

核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2

He
2
 
 
 
 
 
10

Ne
2
8
 
 
 
 
18

Ar
2
8
8
 
 
 
36

Kr
2
8
18
8
 
 
54

Xe
2
8
18
18
8
 
86

Rn
2
8
18
32
18
8

⑴原子核外电子排布:总是从能量  的电子层排起,然后由       排;

⑵各层最多能容纳的电子数目为  (     );

⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(K层为最外层时,不超过2个电子),次外层电子数目不超过18,倒数第三层不超过32个电子。

练一练:

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2.核外电子分层排布

自学检测:完成表2

表2

电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
 
 
 
 
 
 
 
电子能量

电子离核由        ,电子能量由       

设疑:原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律?

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1.核外电子运动特征

科学探究:根据所给的一些数据,请你总结电子运动的特征

①核外电子的质量:9.10×10-31kg

②炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8 km/s,宇宙飞船11 km/s;氢核外电子2.2×108m/s

③乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:n×10-10m

结论:电子运动的特征是:电子质量 ,运动速度  ,运动空间范围  

过渡:在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律,知道含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么,原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢?

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(三)课堂教学流程

1.创设情境,引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数,请根据表中所提供的信息回答问题:

表1 

微粒
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1.673×10-27
1.007
+1.602×10-19
中子
1.675×10-27
1.008
0
电子
9.109×10-31
1/1836
-1.602×10-19

问题解决:

1.原子是由       三部分构成的。

2.在原子中,质量集中在  上,其大小是由      之和决定的。

3.在原子中:         

4.原子不显电性的原因:             

                    

交流与讨论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?

2.进行新课

讲解:原子核外电子并不是静止的,而是绕原子核做高速圆周运动,它们之间的引力提供了圆周运动的向心力,有摆脱原子核对电子的吸引的倾向,所以,在不受外界影响的条件下,电子既不能被原子吸入核内,也不能离开核自由运动。

过渡:那么,多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢?

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(二)教学媒体和教具

学案、练习题、图表 ……

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(一)设计思路

由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律

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教学重点:了解原子的结构,能画出1~18号元素的原子结构示意图

教学难点:核外电子排布规律

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(三)情感与价值观

通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性

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同步练习册答案