12.根据氧化还原反应方程式：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺,请将其设计成一个原电池：　

(1)电极的负极是　　 　　　　　　　　　　　　　　。　

(2)可用　　　　　　　　　　　 等材料作正极。　

(3)正极发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

11.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。　

(1)中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。　

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　　　　　　　 、　Sn：　　　　　　　　 。　

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　　　　　 ，其电极反应式为　　　　　　　　 。　

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　　 。

10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为(　　 )　

A.a＞b＞c＞d　　　　　　　　　 　　　　　　　 B.a＞c＞d＞b　

C.c＞a＞b＞d　　　　　　　　　 　　　　　　　 D.b＞d＞c＞a　

9.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　 )　

A.镀锌铁板　　　　　　　　　 　　　　　 　B.镀铜铁板　

C.镀锡铁板　　　　　　　　　 　　　　　 　D.镀铅铁板　

8.已知空气-锌电池的电极反应为：　

锌片：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O　

石墨：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-　

根据此判断，锌片是(　　 )　

A.负极，并被氧化　　　　　　　　　 B.负极，并被还原　

C.正极，并被氧化　　　　　　　　　 D.正极，并被还原　

7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为(　　 )　

A.铝　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.铜　　　 　　　　　　　　　　　 C.锡　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.硅　

6.下列关于原电池的叙述中正确的是(　　 )　

A.原电池能将化学能转变为电能　

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应　

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极　

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成　

5.对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　 )　

①锌片溶解了32.5 g　 ②锌片增重32.5 g　 ③铜片上析出 1 g H₂　 ④铜片上析出1 mol H₂　

A.①和③　　　　　　　 B.①和④　　　　　　　　　　　　　　　 C.②和③　　　　　　　　　　　　　　 D.②和④　

4.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是(　　 )　

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生　

B.电流方向是从锌片流向铜片　

C.溶液中硫酸的物质的量减小　

D.电解液中H⁺浓度值保持不变　

3.关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是(　　 )　

A.锌为负极，锌发生氧化反应　

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护　

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应　

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极