8.气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是(　)　

A.NH₃、HF、PH₃、HCl　　　　 B.SiH₄、PH₃、HCl、HF　

C.SiH₄、PH₃、H₂O、H₂S　　　　 D.CH₄、NH₃、PH₃、HCl

7.下列排列顺序错误的是(　)　

A.原子半径：O<S<Na　　　　　 B.稳定性：PH₃>H₂S>NH₃　

C.酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄　 　D.碱性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<NaOH

6.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有(　)　

A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态　

B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A<B　

C.A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高　

D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性

5.有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B^-的还原性小于A^-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是(　)　

A.A、B、C、D　　 B.B、A、C、D　 C.A、B、D、C　 D.B、A、D、C

4.下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是(　)　

A.O、F、N原子半径依次减小　　　　　　　 B.P、S、Cl最高正化合价依次增大　

C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大　　 D.Li、Na、K金属性依次增强

3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　)　

A.只有④　 B.只有⑤　　 C.①②③　　 D.①②③④⑤

2.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知(　)　

A.M的氧化性小于N　 B.M的氧化性大于N　C.N^2-的还原性小于M^2-?D.N^2-的还原性大于M^2-?

1.金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的(　)　

A.金属原子失去电子的多少　　　　 B.1 mol金属失去电子的多少　

C.原子失去电子能力的大小　　　　 D.1 mol金属与水反应放出氢气的多少　

8、课后练习：

7、反思，谈得失：