17.如图所示结构，图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F₂ )。　

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：　

A　　　　 ；B　　　　　 ； C　　　　 ；D　　　　　　 。

资料卡片

氢键对物质性质的影响　

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。

但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH₃、H₂O和HF的沸点就反常(如图)。

一些氢化物的沸点

　 轻松一题：　 为什么NH₃、H₂O、HF的沸点反常？

　 答案：　 受氢键影响。　

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16.将H₂S、HCl、CH₄、Ar、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物质按以下要求填空：　

(1)微粒间只存在共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　 ，　只存在离子键的是　　　　 　　　，既存在离子键，又存在共价键的是　　　　　 。　

(2)属于离子化合物的是　　　　　　　 ，其中只有离子键的化合物的电子式为　　　 。

(3)含共价键的分子是　　　　　　 ，　属于共价化合物的是　　　　　　　 。

15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl₂属于离子化合物　 ②SiCl₄是共价化合物　 ③1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子　 ④MgCl₂水溶液不能导电　

与表中数据一致的说法有(　　 )　

A.仅①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B.仅②　

C.①和②　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D.①、②和③

14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是(　　 )　

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高　

D.H₂S稳定性小于H₂O的稳定性　

13.下列说法正确的是(　　 )　

A.含有离子键的化合物必是离子化合物　

B.含有共价键的物质就是共价化合物　

C.共价化合物可能含有离子键　

D.离子化合物中一定含有共价键

12.下列各项表达正确的是(　　 )　

11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是(　　 )　

A.Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.SiO₂ C.KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂SO₄

10.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是(　　 )　

A.石墨转化为金刚石　

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O　

C.NaCl熔化　

D.Na₂O溶于水　

9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　 )　

A.N₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.PCl₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.HCl　　 　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

8.当SO₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是(　　 )　

A.分子内的化学键　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.物质的化学性质　

C.分子的空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分子间作用力